5.2.例の一般化
t=0での濃度が上と異なる場合､上式のような簡略化は使えず､微分方程式を解くことが必要になる｡しかし､その微分方程式は解くことができ､その解は以下のように一般化したものとなる｡
[ A ] = [ A ] 0 1 k f + k b ( k b + k f e − ( k f + k b ) t ) + [ B ] 0 k b k f + k b ( 1 − e − ( k f + k b ) t ) {\displaystyle \left[{{\ce {A}}}\right]=\left[{{\ce {A}}}\right]_{0}{\frac {1}{k_{f}+k_{b}}}\left(k_{b}+k_{f}e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)+\left[{{\ce {B}}}\right]_{0}{\frac {k_{b}}{k_{f}+k_{b}}}\left(1-e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)} 平衡定数が温度によらず一定に近く､反応速度がとても速い場合､例えば分子の
立体配座異性体同士の平衡の分析では､反応速度を求めるのには別の方法が必要になる｡それは例えば､
核磁気共鳴分光法などである｡
